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feel [290649] · MS 2009 · 쪽지

2011-03-13 23:46:22
조회수 1,348

화학2 기체에서 '콕을 열었다 닫았을때' 의 조건에 대하여....

게시글 주소: https://market.orbi.kr/000962942

화학2에서 콕을 잠시 열었다 닫았다 라는 조건이 많이 나오는데요.. 갑자기 햇갈려서 질문드립니다....

이떄의 용기안에 들어있는 몰수에 대한 변수가 정확히 무엇무엇인가요?

저는 단순히 '속도'만이라고 생각했습니다만 아닌거 같아서요...

요점질문은 저 조건에서의 변수가 '속도' 와 '몰농도' 가 맞냐는 것입니다..( PV=nRT 이니;; 속도는 당연히 온도와 관련됩니다;;)

아니면 '속도' '몰농도' '압력' 세가지 변수를 다 고려해야 되는건가요??

예컨대 같은기체가 1mol 이 1L에 들었을때하고, 2mol이 1L에 들었을때하고, 단위시간당 빠져나가는 양의 차이가 있다고 보는게 맞

는지 햇갈리네요 ㅠㅠ 현역떄 정리했던거 같은데 그게 맞는것인지 판별도 못하게 쿨하게 잊어버렸습니다 ;;

당연히 차이가 있다고 생각했다가 수능기출문제를 보고 차이가 있다고 보는게 아니구나; 라고 생각했던거 같기도 하고;;

또는1mol 이 1L에 들었는데 내부압력은 P인경우와 2P인경우에는 차이가 있는건가요?

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feel [290649]

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  • cwbrian · 252092 · 11/03/14 07:50 · MS 2008

    기체의 분출(effusion) 문제이므로, 전제 조건은 용기안의 압력이 같아야 압력에 따른 분출속도 차이를 통제합니다. 압력이 같다면 분출속도는 기체 분자량의 제곱근에 반비례하고, 온도 제곱근에 비례하겠지요. 압력이 클수록 분출속도는 커집니다. 그 이외에는 PV = nRT를 적용하면 됩니다.

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