화1 멘붕.... 질문좀 ㅜㅜ(화2랑섞임)

아니 화1쉽다고 생각하고있었는데..

화2하다가 갑자기 화1멘붕..왔네요;;;



이온화경향이 이온이 되는 경향을 말하는거 아닌가요?
그래서 이온화경향이 반응성과 같은 맥락의 의미로 생각하고

1족에선 아래로 갈수록 반응성,이온화경향 크고  17족에선 위로 갈수록 반응성 이온화경향 크다고 생각하고 여태까지했는데..

화2에서 문제풀다가 이온화경향을 물어봤는데... 할로겐에서 아래로갈수록 이온화경향이 크다고 하네요;;
이온이 잘 될수록 이온화 경향이 큰거 아닌가요?

그래서 이온화경향과 반응성을 네이버에 검색!
이온화경향 : 원자 또는 분자가 이온이 되려고 하는 경향으로, 쉽게 이온화되는 것을 이온화경향이 크며 산화되기 쉽다고 말한다. + 이온화에너지가 낮을수록 이온화 되기 쉽다

그런데 이온화 에너지는 껍질이 커질수록 작으니깐 1족에서 아래로 갈수록 이온화경향이 크고 , 반응성 크고 => OK
17족... 아래로갈수록 껍질커지므로 이온화에너지 작아지고 이온화경향 ..커..지..고   반응성..작..아..지고ㅜㅜ

..멘붕
 그럼 이온화경향은 결국 산화 잘되면 큰건가요??
그런데 이런것들 찾다가 우연히 또 따른걸 봤는데 수용액에서 알칼리 금속 이온화 경향은 Li>K>NA 이라네요...????

그럼 여태까지 화1 반응성 풀어서 맞은건 뭐였지....싶네요


요약
1. 이온화경향이 이온잘되는 경향이 아니라 산화잘되는 경향 인건가요?

2. 이온화경향 = 반응성  으로 보면 안되나요?

2. 그럼 알칼리에선 아래로갈수록 반응성크고 이온화경향큰거고   할로겐에서 위로갈수록 반응성크고 이온화경향은 작은건가요

3. 수용액에서 알칼리 이온화경향이 Li>K>Na 이라는데;;; 화1 금속의 반응성 풀때 어떻게 해야하나요 ㅜㅜ?